（2）紫色石蕊试液 pH试纸 熟石灰或生石灰
（3）向溶液中不断加入CaCO3粉末，当看到固体不再溶解，气泡不再产生，说明稀盐酸恰好被除去。
三、实验题
17.(2004江苏南京中考，31)2004年5月初，世界历史文化名博览会在南京举办。某初三化学活动小组为了进一步了解和宣传南京，开展了以下探究。请你填写以下空格，完成有关问题。
（1）名誉海内外的南京板鸭是用粗盐等腌渍而成，板鸭表面能长期保持潮湿，这主要是因为粗盐易________。
（2）秦淮河流域哺育出南京最早的文明。近年来通过综合治理，十里秦淮重现桨声灯影。治理水污染必须从污染源抓起，请填写右图中的空格。
(3)"名城会"闭幕式焰火晚会燃放的是一种绿色焰火，其配料主要有镁粉、氯酸钾、硝酸钡、氯酸钡等粉末，其中属于单质的是________。
（4）该小组发现有些六朝石刻的表面有不同程度的腐蚀。导致石刻腐蚀的主要原因可能是________。
为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：________________________。
思路解析：本题综合考查水污染的原因，酸雨的危害等知识。（1）粗盐的主要成分是NaCl，但还含有MgCl2、CaCl2等物质。MgCl2、CaCl2等能吸收空气中的水分发生潮解，故用粗盐腌渍的板鸭表面能长期保持潮湿。（2）水的污染源除农药、化肥外，还有工业"三废"、生活污水等的任意排放。（3）单质是由同种元素组成的纯净物。（4）风蚀、雨水溶解、酸雨、空气中的水和酸性气体等。
答案：（1）潮解 （2）工业"三废" 生活污水 （3）镁粉 （4）酸雨腐蚀 减少含硫燃料的燃烧（或汽车尾气达标排放，石刻上喷防护材料等）
18.课堂上同学们利用甲图装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，于是老师加了一个U形管，如乙图，带火星的木条较易复燃。请完成下列问题：
（1）写出实验室制取氧气的化学方程式：________________________________。
（2）改用乙装置后能使带火星的木条复燃的原因：________________________。
思路解析：甲中除了生成O2外还有较多的水蒸气，乙装置降低了水蒸气的含量。
答案：（1）2H2O2 2H2O+O2↑
(2)降低了水蒸气的含量，提高了氧气的浓度
19.(2005北京海淀中考，36)请根据下列装置图完成下列问题。
（1）写出图中仪器①②的名称：①________，②________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的气体发生装置为（填序号，下同），气体收集装置为_________。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用的气体发生装置为，该反应的化学方程式为____________________________________。
思路解析：主要考查常见气体的制取原理、收集方法、发生装置的选择等知识。气体发生装置可根据药品状态、反应条件来选择，气体收集装置可根据其密度、水溶性来选择。本题的B装置是一个错误的气体发生装置，具有较强的迷惑性，解题应认真分析，排除它的干扰。
答案：(1)试管 集气瓶 （2）A E或F
（3）C CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
20.某班同学在做测定白磷燃烧前后质量变化情况实验，实验装置如下图。
（1）他们是用热玻璃管引燃的方法点燃白磷的，你还能想出其他的办法点燃白磷吗？请写出一种__________________。
（2）实验过程中我们可以看到瓶内的什么现象? __________________。
（3）在实验过程中有三位同学的气球出现了不同的情况：
甲同学在实验过程中发现气球开始变大，然后慢慢瘪下去；
乙同学的气球被气浪冲出，他捡起气球后扎好继续做实验；
丙同学的气球却始终没有发生变化。
由此你认为谁的实验会成功？__________________同学。
（4）若三位同学都把称量后的锥形瓶倒立在水中，则它们的锥形瓶中都有水进入吗？__________的有；而且_________的锥形瓶内水位最高。
思路解析：考查白磷与氧气反应的知识，开始虽氧气消耗，但瓶内温度高，气球变大，温度慢慢降低后，气球慢慢瘪下去，甲最正确，丙反应不快，产生热量少。
答案：（1）用透镜照射
（2）白磷燃烧，冒出大量的白烟
（3）甲
（4）甲、丙 甲
四、计算题
XXX儿童咀嚼片 （60片装） ［主要成分］碳酸钙、维生素D ［功效］补钙 ［规格］2.5 g/片 每片中含：碳酸钙≥1.24 g维生素D 100 I ［食用方法］嚼食，每日一片
21.右图是"XXX"钙片商品标签图。
请根据标签信息完成下列两题。
（1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为_________。
（2）每片中至少含钙元素的质量为_________g。
思路解析：每片中含碳酸钙的质量1.24 g，则钙元素的质量为：1.24 g× ×100%=0.496 g。
答案：（1）100
（2）0.496
22.(2005天津中考，29)某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现进行如下实验：
试完成下列问题：
（1）白色沉淀A的化学式为_________，无色气体D的化学式为_________。
（2）原固体中一定含有_________，一定不含有_________，可能含有_________。
（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：
①取少量固体溶于水，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后，过滤；
②取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。
在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是____________________。
思路解析：本题是一道框图型推断题，可根据物质的颜色、反应规律等采用逆推法求解。题给固体中有Na2SO4、Na2CO3，若向固体配得的溶液中滴加BaCl2溶液，则会产生白色沉淀BaSO4、BaCO3。现滴加稀HNO3，沉淀全部溶解，说明原固体中一定不含Na2SO4，肯定含有Na2CO3。又因无色溶液B中只含有一种酸根离子，由Na2CO3 无色溶液B知，这种酸根离子只能是Cl-，逆推固体中一定不含KNO3，可能含有NaCl。为了检验NaCl是否存在，可向溶液中加入足量Ba(NO3)2或稀HNO3除去Na2CO3后，再滴加AgNO3溶液检验。
答案：(1)BaCO3 CO2
（2）Na2CO3 Na2SO4、KNO3 NaCl
(3)除去Na2CO3
23.测定大理石含CaCO3的质量分数，取大理石样品12.5 g，加入盛有100 g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为108.1 g。试计算大理石样品中CaCO3的质量分数。
思路解析：根据质量守恒定律，可知烧杯内减少的质量就是释放的二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量。
答案：80%
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