中考化学选择题"巧解"方法！(2)

　　解析此题是一道典型对比分析选择题材。由题干给定信息可知：四个反应中H2SO4的量相等，且恰好完全反应，则说明四种物质与硫酸反应生成的硫酸镁（溶质）的质量也相等，所以判断得到的硫酸镁溶液的溶质质量分数大小的关键是：确定反应中生成水的多少。生成水越多，所得溶质量分数越小。由化学方程式：

　　Mg+H2SO4MgSO4+H2↑

　　MgO+H2SO4MgSO4+H2O

　　Mg（OH）2+H2SO4MgSO4+2H2O

　　MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2↑

　　不难看出，只有Mg（OH）2与此H2SO4反应生成的水最多。溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%，反应前，由于硫酸溶液的质量及溶质质量分数是相同的，且四选项的物质与水都不反应，所以，原硫酸溶液中的水都成为反应后所得溶液中的水，质量也相等（不变）。因此，本题求解简捷的思路是：只要比较各种物质与硫酸反应生成的硫酸镁和生成水的质量，问题就迎刃而解了。由于硫酸的质量相同，且与各物质正好完全反应，故生成的硫酸镁质量相同，通过化学方程式分析，显然Mg（OH）2与H2SO4作用生成的水最多，故C项符合题意。

　　答案：C。

　　总结根据题意，联系和运用已学过的、已掌握的有关知识，对题目进行全面而周密的分析；将题中列出的几种答案相互对比，从而快速选择和确定正确答案。

　　三、估算法

　　此类考题主要适用于简单的化学计算，如果按部就班就会耗费大量的时间，利用“估算法”省时、简单、准确。

　　例320g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是

　　（）。

　　A.蓝色B.紫色C.红色D.无色

　　解析此题可用估算法。等质量的碱酸中和时，谁的相对分子质量总量小，溶液就显该性。即酸的相对分子质量总量小，最后溶液显酸性；碱的相对分子质量总量小，最后溶液显碱性。因此有：

　　2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

　　8098

　　因为80<98

　　所以溶液显碱性，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。故本题正确答案为A。

　　由以上三种解法可知：思路一样，但解法最为简单的是第三种方法——估算法，所以估算法的解题方法掌握了的话，可以节省解题的时间。加快解题的速度。

　　总结计算型选择题与计算题的区别之一是，前者不必写出计算过程，因此可以根据特征数据进行估算，有时也可将题目的某些数据简化，进行近似计算。

　　四、差量法

　　此类选择题，考查溶液质量分数、质量变化的居多，也有利用天平考查的，方法准确简单明了。