初三化学知识点汇总（9）：溶液(2)

　　二、溶解度

　　1、固体的溶解度

　　(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

　　四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

　　(2)溶解度的含义：

　　20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

　　在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

　　或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

　　(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度

　　a.大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO₃

　　b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

　　c.极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)₂

　　(4)溶解度曲线

　　(1)t3℃时A的溶解度为 80g

　　(2)P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同

　　(3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

　　(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

　　(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

　　(6)从A溶解度是 80g 。

　　(7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃

　　会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B

　　(8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物，用 结晶 法

　　2、气体的溶解度

　　(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

　　(2)影响因素： ①气体的性质 ②温度(温度越高，气体溶解度越小)

　　③压强(压强越大，气体溶解度越大)

　　3、混合物的分离

　　(1)过滤法：分离可溶物 + 难溶物

　　(2)结晶法：分离几种可溶性物质

　　结晶的两种方法

　　a.蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)

　　b.降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO₃)