初三化学知识点汇总（6）：碳和碳的氧化物(2)

　　三、二氧化碳的制法

　　1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)

　　(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O₂的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H₂的发生装置。

　　(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空气大用向上排空气法 CO₂只能用向上排空气法

　　密度比空气小用向下排空气法

　　2、二氧化碳的实验室制法

　　1)原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

　　2) 选用和制氢气相同的发生装置

　　3)气体收集方法：向上排空气法

　　4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

　　验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

　　3、二氧化碳的工业制法：

　　煅烧石灰石： CaCO₃^高温 CaO+CO₂↑

　　生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H₂O=Ca(OH)2

　　四、二氧化碳的性质

　　1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

　　2、化学性质:

　　1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

　　2)与水反应生成碳酸： CO₂+H₂O==H₂CO₃ 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

　　H₂CO₃ == H₂O+ CO₂↑ 碳酸不稳定,易分解

　　3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO₂+Ca(OH)2==CaCO₃↓+H₂O 本反应用于检验二氧化碳。

　　4)与灼热的碳反应： C+CO₂^高温 2CO

　　(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO₂是氧化剂，C是还原剂)

　　3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑)

　　既利用其物理性质，又利用其化学性质

　　干冰用于人工降雨、制冷剂

　　温室肥料

　　4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。