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中考化学酸碱盐知识归纳

2010-04-26  作者:匿名  来源:网络  进入论坛

  一、概念:   1、 酸的组成——氢离子+酸根离子   2、 碱的组成——金属离子+氢氧根离子   3、 盐的组成——金属离子+酸根离子   4、 复分解反应—&mdas......

  一、概念:
  1、 酸的组成——氢离子+酸根离子
  2、 碱的组成——金属离子+氢氧根离子
  3、 盐的组成——金属离子+酸根离子
  4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
  5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
  6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
  二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:
  (正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。
  (负价)负一价:氟、氯、溴、碘;
  负二价:氧和硫。
  (可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。
  (原子团的化合价
  负一价:氢氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根(ClO3),高锰酸根(MnO4);
  负二价:硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亚硫酸根(SO3),锰酸根(MnO4);
  负三价:磷酸根(PO4);
  正一价:铵根(NH4)。
  三、熟记下列反应方程式:
  (一)酸的性质(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
  (2)酸 + 碱 = 盐 + 水。
  (3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。
  (4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。
  (5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。
  1、 锌跟稀盐酸反应: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少。
  2、 锌跟稀硫酸反应: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

  3、 铁跟稀盐酸反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少,
  4、 铁跟稀硫酸反应: Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

  5、 铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,
  6、 铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色

  7、 氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,
  8、 氧化铜跟稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
  (二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。
  (2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水
  (3)碱 + 酸 = 盐 + 水
  (4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱
  1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
  2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
  3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
  4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
  5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
  6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH + HCl = NaCl + H2O
  7、 生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca(OH)2
  (三)盐的性质:(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。
  (2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。
  (3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱
  (4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐
  1、 硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色
  2、 碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
  3、 碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
  4、 石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
  5、 硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
  6、 氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
  7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
  8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
  9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
  四、金属活动性顺序表:
         K   Ca   Na Mg   Al   Zn Fe   Sn   Pb   (H)   Cu Hg    Ag Pt Au
  五、溶解性表:
  (1) 大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。)
  (2) 碱的溶解性:钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱 全不溶。
  (3) 盐的溶解性:
  钾、钠、铵、硝四盐溶。
  氯化物除AgCl不溶外,其余全溶。
  硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶。
  碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外,其余全不溶。
  六、反应条件:
  1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成
  2、 金属跟酸反应的条件——
  (1) 在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。
  (2) 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
  (3) 铁发生置换反应时,生成+2价的铁的化合物。
  3、 金属跟盐反应的条件——
  (1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼。
  (2)反应物中的盐要可溶。
  (3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
  4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀。
  5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体。
  七、熟记常见物质的俗称和化学式:
  生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3
  食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
  小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4
  金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O
  天然气(甲烷)——CH4 酒精(乙醇)—— C2H5OH 醋酸(乙酸)——CH3COOH
  八、熟记常见物质的颜色:
  红色的固体——Cu、Fe2O3 、P(红磷)
  黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
  白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等
  暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S
  蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2
  红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
  溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
  溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
  蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液
  浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液
  黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液
  九、物质的检验和鉴别:
  1、 检验稀盐酸(或Cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
  2、 检验稀硫酸(或SO42-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
  3、 检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
  4、 检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
  5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸。
  6、 鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液),有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2,无现象产生的原溶液是NaOH。
  ◎补充下列反应方程式:
  1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应: Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
  2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应: Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
  3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
  4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
  ◎判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱度——用pH来表示。
  0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
  中性 ← 酸性增强 碱性增强 →
  紫色石蕊 无色酚酞
  pH<7为酸性 显红色 显无色
  pH=7为中性 显紫色 显红色
  pH>7为碱性 显蓝色 显红色
  ◎干燥剂的选择:
  1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)
  中性气体(如:H2、O2、N2、CO)
  ※不能干燥碱性气体(如:NH3)
  2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如:NH3)
  中性气体(如:H2、O2、N2、CO)
  ※不能干燥酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)
  3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。

  一些知识点
  单质:非惰性气体一般由两个原子组成: F2,O2,H2,Cl2

  惰性气体一般由一个原子组成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  化合物: 氢化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

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