(1)白色沉淀A的化学式为_________，无色气体D的化学式为_________。
(2)原固体中一定含有_________，一定不含有_________，可能含有_________。
(3)为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：
①取少量固体溶于水，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后，过滤;
②取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。
在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是____________________。
思路解析：本题是一道框图型推断题，可根据物质的颜色、反应规律等采用逆推法求解。题给固体中有Na2SO4、Na2CO3，若向固体配得的溶液中滴加BaCl2溶液，则会产生白色沉淀BaSO4、BaCO3。现滴加稀HNO3，沉淀全部溶解，说明原固体中一定不含Na2SO4，肯定含有Na2CO3。又因无色溶液B中只含有一种酸根离子，由Na2CO3 无色溶液B知，这种酸根离子只能是Cl-，逆推固体中一定不含KNO3，可能含有NaCl。为了检验NaCl是否存在，可向溶液中加入足量Ba(NO3)2或稀HNO3除去Na2CO3后，再滴加AgNO3溶液检验。
答案：(1)BaCO3 CO2
(2)Na2CO3 Na2SO4、KNO3 NaCl
(3)除去Na2CO3
23.测定大理石含CaCO3的质量分数，取大理石样品12.5 g，加入盛有100 g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应(假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解)，烧杯内物质的质量变为108.1 g。试计算大理石样品中CaCO3的质量分数。
思路解析：根据质量守恒定律，可知烧杯内减少的质量就是释放的二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量。
答案：80%
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