2010化学备考：比较法

　　学好初三化学一招：比较法

　　比较，是了解事物特征及属性，探寻其本质及其变化规律的常用方法，也是轻松学好化学的关键。下面，我就结合一些基本化学概念学习来谈谈这种方法。

　　一、物理变化和化学变化如何确定有无新物质生成是区别这对概念的难点。如果物质只是外形或状态发生变化，就没有生成新物质，例如水结冰或汽化，从微观上讲是水分子间距发生了变化，从宏观上讲是水的状态发生变化，而组成和结构还是水，因而是物理变化。如果物质在变化中伴随有生成沉淀、放出气体、发光、颜色变化等现象，则有新物质生成，例如水通电条件下分解成了氢气和氧气，水是液态的，而生成物是气态的，因而是化学变化。

　　二、元素符号和化学式元素符号是国际通用的表示某种元素及其原子的化学符号。化学式是用元素符号表示单质或化合物组成的式子。元素符号和化学式表示的意义要搞清楚，是我们学习的一个难点。下面我们在比较中学习：三、原子和分子

　　①分子的涵义当许多分子聚集而成物质后，我们才能看到它的颜色、状态等物理性质，因此，少数分子不能保持物质的物理性质。在发生化学变化时，如果分子不变，则物质的化学性质也不变，所以分子是保持物质化学性质的一种微粒。

　　②分子、原子的性质和物质变化的关系原子可以直接构成物质，原子也可以构成分子，对于由分子构成的物质而言，在化学变化时，旧分子分解成构成该分子的原子，这些原子又重新组合成新的分子，而原子在整个变化中个数和种类没有变，原子在化学变化中不再分，原子是化学变化中的最小微粒。

　　四、化合物和混合物化合物的元素组成不只一种。例如NaCl等。混合物的元素组成可能相同，也可能不同。例如(氧气)和臭氧的混合物，组成物质是两种，而元素组成只有一种。H、O的混合物，组成物质是两种，而元素组成就不同。所以，判断的第一步是先看物质种类，区分开纯净物和混合物，第二步再看元素组成，区分开单质和化合物。只看元素种类来判断，容易出错。

　　五、纯净物和混合物纯净物具有固定的熔点和沸点。例如冰和水的熔点为0℃，所以冰和水的混合体属于纯净物。混合物没有固定的熔点、沸点，各种物质混合时彼此间没有发生化学变化，保持其原有的性质。例如水中溶入食盐，其结“冰”时温度就低于0℃，而且溶入食盐的质量不同，其结“冰”时温度就不同，即混合物没有固定的熔点。

　　六、物质名称和元素名称①少数几种单质的化学式与元素符号不同、名称不同(见下面左表)②稀有气体的化学式和元素符号相同、名称不同。