2009年广州中考化学试题与答案（word版）

部分试题预览：

2008年广州市初中毕业生学业考试

化  学

(满分100分，考试时间80分钟)

    可能用到的相对原子质蹙：H—1  O一16  Mg—24  S一32

第Ⅰ卷(选择题  共40分)

一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)

1．下列过程中发生了化学变化的是（    ）

A．水通电后分解成氢气和氧气

B．湿衣服晾晒后变干

C．玻璃敲击后变碎

D．冷水加热后沸腾

2．下列关于空气的说法正确的是（    ）

A．空气由空气分子组成

B．空气中的氮气没有任何用途

C．空气中二氧化碳含量的增加对环境没有任何影响

D．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子

3．在原子的原子核里，质子数等于（    ）

A．核外电子数                  B．中子数

    C．中子数和电子数之差          D．中子数和电子数之和

4．下列原子属于非金属元素的是（    ）

5．如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是（    ）

A．紫色       B．红色       C．无色       D．蓝色

6．下列事实与液态二氧化碳的灭火原理无关的是（    ）

A．液态二氧化碳汽化时能降低其周围的温度

B．二氧化碳的密度比空气的大，能将燃烧物与空气隔绝

  C．二氧化碳是无色无味的气体

D．二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧

7．分析下表数据，下列关于广东省城市降水酸碱性的说法正确的是（    ）

A．2006年和2005年降水总体都偏碱性

  B．2005年降水的碱性比2006年更强

C．2006年酸雨污染程度比2005年减缓

D．2006年酸雨污染程度比2005年严重

8．下列物质能与CuCl₂溶液发生置换反应的是（    ）

  A．H₂SO₄       B．NaOH           C．Ag         D．Fe

9．俗话说“酒香不怕巷子深”，从化学的角度来解释是由于（    ）

A．分子在不断地运动

B．分子间有间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在化学变化中发生了变化

10．下列图示实验操作正确的是（    ）

11．从2008年6月1日开始，超市禁止为顾客无偿提供塑料袋，目的是减少废弃塑料带来的“白色污染”，下列措施不能用于解决“白色污染”的是（    ）

A．用布袋代替塑料袋

B．重复使用某些塑料制品

C．回收利用各种废弃塑料

D．将废弃塑料集中到野外焚烧

12．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（    ）

A．铁是由钢冶炼成的

B．生铁是含有碳的铁合金

C．炼铁的过程是把铁矿石变成纯净的氧化铁

D．被腐蚀后的铁制品属于不可回收垃圾

13．下列有关木炭、一氧化碳、甲烷燃烧的说法正确的是（    ）

A．燃烧时发生的都是化合反应

B．燃烧时都产生蓝色火焰

C．燃烧后都有CO₂生成

D．点燃前都要检验纯度

14．下列关于金刚石和石墨的说法正确的是（    ）

A．组成元素都相同           B．原子排列方式都相同

C．都能导电                 D．硬度都很大

15．下列说法符合事实的是（    ）

A．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中会剧烈燃烧

B．木炭粉与黑色的氧化铜粉末混合后可看到红色粉末

C．铝放置在空气中不与氧气反应

D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体

16．下列物质不能导电的是（    ）

A．澄清石灰水            B．氢氧化钠溶液

C．稀硫酸                D．乙醇

17．下列各组溶液，相互能发生反应的是（    ）

  A．碳酸钾和硝酸钡             B．硝酸钡和盐酸

C．氢氧化钠和碳酸钾         D．硫酸钠和碳酸钾

18．下列方法能够将石灰水和氢氧化钠溶液区别开的是（    ）

A．分别滴加紫色石蕊溶液              B．分别通入CO₂

  C．分别滴加氯化钠溶液                D．分别滴加稀盐酸

19．氧化镁(MgO)中，镁元素的质量分数是（    ）

  A．30％    B．40％           C．60％           D．70％

20．下列操作可以达到实验目的的是（    ）

A．用灼烧的方法除去铜粉中混有的木炭粉

B．用测定溶液pH的方法区别食盐水和蒸馏水

C．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸

D．通入澄清石灰水除去气体中含有一氧化碳

第Ⅱ卷(非选择题  共60分)

二、本题包括5小题，共36分。

21．(4分)用化学用语表示下列物质：

    (1)氧化钙____________，氯化钡溶于水电离出的离子________________。

  (2)1个氮分子__________________________。

  (3)某氮的氧化物中氮元素的化合价为+1价，该氧化物是______________________。

22．(4分)现有下列物质：①甲烷  ②氧气  ③硝酸钾  ④碳酸氢钠  ⑤一氧化碳  ⑥二氧化碳  ⑦乙醇  ⑧铁。

  (1)属于有机化合物的是(填编号，下同)____________。

(2)属于单质的是____________。

    (3)属于氧化物的是____________，属于盐的是____________。

23．(8分)选择“CO”、“CO₂”或“稀HCl”填空，并写出有关反应的化学方程式。

(1)能够与氢氧化钠反应的是___________，反应的化学方程式是___________________。

(2)能够把铁从铁矿石(Fe₂O₃)里还原出来的是___________，反应的化学方程式_______。

(3)能够除去铁制品表面的铁锈(Fe₂O₃)的是___________，反应的化学方程式是_______。

24．(10分)在当今社会，人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的。

(1)下列物质属于化石燃料的是(填写字母编号) ____________。

    A．乙醇       B．石油    C．氢气    D．煤

    (2)氢气是一种清洁能源，氢气燃烧的化学方程式为__________________，在实验室里可以通过置换反应来制取氢气，写出其中一个化学方程式：________________________。

(3)煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气。某工厂有含硫0．8％的煤5000 t，回答下列问题：

    ①5000 t含硫0．8％的煤中，所含硫的质量为____________；

    ②二氧化硫的相对分子质量为____________，上述煤如果不经处理直接完全燃烧，产生二氧化硫的质量为____________t；

    ③二氧化硫可用于生产硫酸，化学方程式为2SO₂+O₂+2H₂O==2H₂SO₄。参加反应的SO₂与生成的H₂SO₄的质量比是____________，如果将上述SO₂全部转化，可得到H₂SO₄的质量为____________t(精确到0．1)。

25．(10分)某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。

  (一)原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：

(1)根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线。

  (2)10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是_________g，溶质的质量分数是____________ (精确到0．1％)。

  (二)岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：

(3)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是________________。

(4)“操作I”中的操作是____________________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________________________。

(5)“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是________________。

(6)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是__________________。

三、本题包括4小题，共24分。

26．(2分)下图是某同学在加热试管里的液体时的操作。请写出他在操作中的两个错误：

错误1________________________  错误2________________________

27．(7分)实验室可用下列A或B装置制取O₂，用C装置收集O₂。

(1)写出C装置中仪器的名称：a______________，b______________。

(2)如果选用B、C装置制取并收集O₂，回答下列问题：

    ①装入药品前，应先检查装置_________；

    ②试管中装入的药品是__________________ (填化学式)；

    ③当观察到C装置中__________________时，开始收集O₂；

    ④实验结束停止加热时，要先_________，然后再熄灭酒精灯。

28．(6分)有三瓶无色透明的液体，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和水。请设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来，并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中。

提示：碳酸钠俗称“纯碱”，其水溶液显碱性。

29．(9分)金属在生产、生活中有着广泛的用途。

(1)指出金属铝的一个性质及其对应的用途：性质_________，对应用途_________。

(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_________ (填“大”、“小”或“相同”)。

(3)长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀。经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素。根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质。

    推测Ⅰ：锈蚀物中的H来自空气中的__________________(填化学式，下同)，C来自空气中的_________________，因此这两种物质肯定参加了反应。

    推测Ⅱ：锈蚀物中的O有多种来源，因此不能确定空气中的O₂是否参加了反应。

(4)某同学为了验证空气中的O₂是否参加了反应，设计了如下系列实验，你认为其中必须要做的实验是_________ (填实验编号)。

说明：①所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；②固体干燥剂N只吸收水分，不吸收CO₂和O₂。

(5)假如要进行实验D，检验CO₂是否充满的操作方法是____________________。